（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C(CH3OH)
C(CO)C2(H2) ，故答案為：
C(CH3OH)
C(CO)C2(H2) ；
（2）a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離，反應(yīng)速率減小，轉(zhuǎn)化率增加，故a不選；
b．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減小，轉(zhuǎn)化率增加，故b不選；
c．使用高效催化劑，速率加快，但平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故c不選；
d．增大體系壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，速率越快，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增加，故選d，
故答案為：d；
（3）平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2 ，相當(dāng)增加壓強(qiáng)，a．c（H2）減少，體積壓縮到原來(lái)的一半，如果平衡不移動(dòng)，濃度應(yīng)原來(lái)的2倍，平衡正向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是減弱而不是抵消，所以濃度應(yīng)在原平衡的基礎(chǔ)上增加，故a不選；b．正、逆反應(yīng)速率都加快，故b不選；c．平衡正向移動(dòng)，CH3OH的物質(zhì)的量增加，故c正確；d．重新平衡
C(H2)
C(CH3OH) 的分子和分母都乘以體積，實(shí)際上就是氫氣的物質(zhì)的量和甲醇的物質(zhì)的量之比，因?yàn)槠胶庹蛞苿?dòng)，氫氣的物質(zhì)的量在減小，甲醇的量在增加，兩者的比值減小，故d正確，故答案為：cd；
（4）①由圖可知A點(diǎn)低于C的溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快所需時(shí)間越短，所以tA大于tC，故答案為：大于．
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
初起濃度? 1mol/L????? 2mol/L???? ? 0
變化量?? 0.5mol/L???? 1mol/L???? 0.5mol/L
平衡量?? 0.5mol/L?????1mol/L???? 0.5mol/L
故K=
0.5mol/L
0.5mol/L??×(1mol/L)2 =1L2mol-2，
故答案為：1L2mol-2．

標(biāo)簽：化學(xué)方程式甲醇合成