CaCl2的電子式形成過程如下圖所示：

解析：氯化鈣是離子化合物，離子化合物中陰離子寫出電荷及電性并用“[]”括起來，陽離子寫出電荷和電性即可，離子都滿足8電子穩定結構，以此解答。

氯化鈣是無色立方結晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規則顆粒狀、粉末狀。微毒、無臭、味微苦。吸濕性極強，暴露于空氣中極易潮解。易溶于水，20℃時溶解度為74.5 g/100，同時放出大量的熱（氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。與氨或醇作用，分別生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH絡合物。

2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O 在用海水煉Na,Mg時有這個反應

2Cl2+Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 制漂白粉

生產液體氯化鈣的過程是慢速攪拌下，過量鹽酸和石灰石礦漿反應，負壓下除二氧化碳，石灰乳中和，助沉劑除雜質，產品含量高，外觀澄清。可代替氯化鋇作電解食鹽原液的凈化劑，降低其生產成本，經濟效益顯著。

最后生產出來的液體氯化鈣為無色無味、透明澄清的液體。如果出現不清澈或者渾濁的現象，那么原因就在生產過程中雜志處理不完全或者生產過程中受到外來污染。

標簽：氯化鈣電子式形成氯化鈣生產