一、104.5% 發(fā)煙硫酸是什么意思？其中三氧化硫的含量是多少？

你這個(gè)說(shuō)法有些問(wèn)題。發(fā)煙硫酸的濃度一般不是這樣表達(dá)的，通常發(fā)煙硫酸的含量是根據(jù)其中的三氧化硫含量來(lái)計(jì)算的，如20%發(fā)煙硫酸表示其質(zhì)量中有20%為三氧化硫，80%是純硫酸。

市場(chǎng)銷售的發(fā)煙硫酸通常含三氧化硫有20%，50%，65%三種。

所以104.5%發(fā)煙硫酸含義不清。

你這里因?yàn)閷?shí)際上沒(méi)有那么些溶劑水存在，因此不能按照通常溶液稀釋計(jì)算。

二、什么是發(fā)煙硫酸?

將SO3溶解在濃硫酸中所生成的溶液稱為發(fā)煙硫酸。當(dāng)它暴露于空氣中時(shí)，揮發(fā)出來(lái)的SO3和空氣中的水蒸汽形成硫酸的細(xì)小露滴而冒煙，所以稱之為發(fā)煙硫酸。通常以游離SO3的含量來(lái)標(biāo)明不同濃度的發(fā)煙硫酸，如20%、40%等發(fā)煙硫酸，即表示在100%硫酸中含有20%或40%游離的SO3。

發(fā)煙硫酸

英文名:Oleum; Sulfuric acid, fuming

俗名:105酸

分子式:H2SO4?xSO3

無(wú)色或棕色油狀稠厚的發(fā)煙液體。有強(qiáng)刺激性臭味。吸水性很強(qiáng)，與水可以任何比例混合，并放出大量稀釋熱，操作時(shí)應(yīng)注酸入水。結(jié)晶溫度：20%發(fā)煙硫酸為2.5℃,65%發(fā)煙硫酸為-0.35℃。腐蝕性和氧化性比普通硫酸強(qiáng)。其蒸氣對(duì)人體有害。

淺 談 硫 酸

一、硫酸工業(yè)概況

硫酸的生產(chǎn)已有一千多年的歷史了。最原始的生產(chǎn)方法是將綠礬（硫酸亞鐵）高溫煅燒，分解成二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫與水蒸汽結(jié)合冷凝，便得到硫酸。這種生產(chǎn)方法極為簡(jiǎn)單，得到 產(chǎn)品粘度很高，外觀非常象油，所以當(dāng)時(shí)人們稱之為“礬油”。

二、硫酸的制造

1.硫酸的原料

硫酸是由三氧化硫與水化合而成。三氧化硫是二氧化硫在催化劑表面與空氣中的氧氣化合而成的。由此看出，生產(chǎn)硫酸的主要原料是二氧化硫、空氣和水。空氣和水在自然界中極為豐富。二氧化硫從何而來(lái)呢？在工業(yè)生產(chǎn)中，通常以單體硫、各種金屬硫化物，還有硫酸鹽以及含有硫化氫的工業(yè)廢氣為原料，制造二氧化硫。將含硫的各種礦物原料在空氣中焚燒，也可得到二氧化硫。目前世界上生產(chǎn)硫酸 的主要原料有：?jiǎn)误w硫、硫鐵礦和冶煉有色金屬過(guò)程中副產(chǎn)的二氧化硫煙氣。

硫磺是硫酸生產(chǎn)中最理想的原料。

冶煉煙氣。

2.硫酸的生產(chǎn)方法

生產(chǎn)硫酸的方法很多，目前采用的主要有以下兩種，即接觸法與硝化法。

硝化法分鉛室法與塔式法兩種。由于鉛室法設(shè)備龐大，耗鉛量多，且成品酸濃度低，所以這種生產(chǎn)方法已被淘汰。塔式法的生產(chǎn)原理，是借助于氮氧化物的氧化傳遞作用，將二氧化硫氧化成三氧化硫。反應(yīng)過(guò)程是在液相中進(jìn)行。其流程比較簡(jiǎn)單，多者9個(gè)塔，少者5個(gè)塔，一般采用的是7個(gè)塔，有吸收塔、氧化塔和脫硝塔三個(gè)部分。塔式法的優(yōu)點(diǎn)是系統(tǒng)不排污水污酸，對(duì)原料要求不高，硫的利用率比較高，投資較接觸法節(jié)約三分之一以上。缺點(diǎn)是成品酸的濃度低（28―76%），用途受到限制，也不便于運(yùn)輸，大部分就地

發(fā)煙硫酸，即三氧化硫的硫酸溶液。無(wú)色至淺棕色粘稠發(fā)煙液體，其密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)因SO3含量不同而異。當(dāng)它暴露于空氣中時(shí)，揮發(fā)出來(lái)的SO3和空氣中的水蒸汽形成硫酸的細(xì)小露滴而冒煙，所以稱之為發(fā)煙硫酸

三、發(fā)煙硫酸的基本信息

發(fā)煙硫酸的類型：包括焦硫酸（H2S2O7）、二聚硫酸（H4S2O8）三聚硫酸（H6S3O12）等。

基本性狀：無(wú)色或微有顏色稠厚液體，能發(fā)出窒息性的三氧化硫煙霧，是一種含有過(guò)量三氧化硫的硫酸。含三氧化硫50%以上的遇冷成結(jié)晶狀。有很強(qiáng)的吸水性。當(dāng)它與水相混合時(shí)，三氧化硫即與水結(jié)合成硫酸。相對(duì)密度 約1.9（含20%三氧化硫）。凝固點(diǎn)隨濃度變化很大，呈現(xiàn)先升后降的趨勢(shì)。含20%游離三氧化硫的發(fā)煙硫酸的凝固點(diǎn)2.5℃，隨著游離三氧化硫含量的增加，當(dāng)游離三氧化硫45%時(shí)，凝固點(diǎn)最高達(dá)到35.0℃，再逐漸增加游離三氧化硫含量，凝固點(diǎn)則會(huì)迅速降低。 遇水、有機(jī)物和氧化劑易引起爆炸。有強(qiáng)烈腐蝕性。 主要用途：用作磺化劑，還廣泛用于制造染料、炸藥、硝化纖維以及藥物等。

穩(wěn)定性：極度不穩(wěn)定，易揮發(fā)形成硫酸和三氧化硫。

禁配物：堿類、易燃或可燃物、活性金屬粉末、水、強(qiáng)還原劑。

避免接觸的條件：還原劑、金屬

揮發(fā)原理：不僅是因?yàn)闈舛雀撸€因?yàn)榘l(fā)煙硫酸中含有較多的親電試劑三氧化硫 發(fā)煙硫酸（*）（腐蝕）（易制毒-3）

該品根據(jù)《危險(xiǎn)化學(xué)品安全管理?xiàng)l例》、《易制毒化學(xué)品管理?xiàng)l例》受公安部門(mén)管制。

常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類

依據(jù)《化學(xué)危險(xiǎn)物品安全管理?xiàng)l例 》（1987年2月17日國(guó)務(wù)院發(fā)布)，《化學(xué)危險(xiǎn)物品安全管理?xiàng)l例實(shí)施細(xì)則 》（化勞發(fā)[1992] 677號(hào)），《工作場(chǎng)所安全使用化學(xué)品規(guī)定》 ([1996]勞部發(fā)423號(hào)）等法規(guī)，針對(duì)化學(xué)危險(xiǎn)品的安全使用、生產(chǎn)、儲(chǔ)存、運(yùn)輸、裝卸等方面均作了相應(yīng)規(guī)定；常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類及標(biāo)志 (GB 13690-92）將該物質(zhì)劃為第8.1 類酸性腐蝕品。

四、稀硫酸沸點(diǎn)高嗎

當(dāng)硫酸的含量在?98.3?％以下時(shí),沸點(diǎn)是隨著濃度的升高而升高的,?98.3?％硫酸的沸點(diǎn)最高,為?338.8?℃?；濃度高于?98.3?％的硫酸,其沸點(diǎn)則下降.

參考:

具體數(shù)值我查查文獻(xiàn),如果查不到就實(shí)際測(cè)一下然后告訴你.

從沸點(diǎn)曲線圖上看,?10%約為100攝氏度,?50%約為130攝氏度.

,工業(yè)硫酸?H2SO4

執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：?GB/T?534-2002?H?2?SO?4?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥?98%

?硫酸?(sulfuric?acid?、.?oil?of?vitol)?分子式?H2SO4?,相對(duì)分子質(zhì)量?98.07?.工業(yè)硫酸泛指?SO3?與?H2O?以任何分子比結(jié)合的物質(zhì),不同分子比組成各種不同濃度的硫酸.市場(chǎng)上將濃度為?98?％左右的濃硫酸為“九八酸”；把?20?％發(fā)煙硫酸稱為“?104.5?％酸”,簡(jiǎn)稱“?105?酸”.純硫酸?(?無(wú)水硫酸?)?是無(wú)色、無(wú)臭、透明而黏重的油狀液體,呈強(qiáng)酸性；市售的工業(yè)硫酸,顏色從五色到微黃色,甚至紅棕色.?98?％硫酸在?20'C?時(shí)的相對(duì)密度為?1?836?5?,?93?％硫酸的相對(duì)密度則為?1.8276?；在濃度高于?98?％時(shí),相對(duì)密度下降,?100?％硫酸的相對(duì)密度?(?20?℃?)?為?1.830?5?.發(fā)煙硫酸的相對(duì)密度則隨著?SO3含量的增加而上升,當(dāng)游離?SO3?的含量達(dá)到?62?％時(shí),相對(duì)密度最大,然后又逐漸下降.硫酸的結(jié)晶溫度隨著?H2SO4?含量的不同而變化,但無(wú)規(guī)律性：

92?％硫酸?一?25.6?℃

93?％硫酸?―?37.85?℃

98?％硫酸?0.1?℃

100?％無(wú)水硫酸?10.45?℃

20?％發(fā)煙硫酸?2.5?℃

65?％發(fā)煙硫酸?一?0.35?℃?

當(dāng)硫酸的含量在?98.3?％以下時(shí),沸點(diǎn)是隨著濃度的升高而升高的,?98.3?％硫酸的沸點(diǎn)最高,為?338.8?℃?；濃度高于?98.3?％的硫酸,其沸點(diǎn)則下降.

發(fā)煙硫酸的沸點(diǎn),隨著游離?SO?3?的增加,由?279.6?℃?逐漸降到?44.7?℃?,當(dāng)硫酸溶液蒸發(fā)時(shí),它的濃度不斷增高,直到?98.3?％后保持恒定,不再繼續(xù)升高.濃硫酸在蒸發(fā)過(guò)程中會(huì)放出大量酸霧,發(fā)煙硫酸能游離出?SO3?蒸氣,與空氣中的水分結(jié)合成白色酸霧,故稱發(fā)煙硫酸.硫酸與水可以按任何比例混合,混合時(shí)能放出大量的熱；濃硫酸有很強(qiáng)的吸水能力,也有很強(qiáng)的腐蝕性.硫酸是無(wú)機(jī)強(qiáng)酸,化學(xué)性很活潑,既具有酸的通性,也具有一些特殊性.而濃酸和稀酸的性質(zhì)又有差別.主要有如下的化學(xué)性質(zhì)：與堿類起中和反應(yīng),生成各種硫酸鹽.硫酸沸點(diǎn)高,與沸點(diǎn)低的酸所組成的鹽共熱時(shí),起復(fù)分解反應(yīng),把沸點(diǎn)低的酸逐出.濃硫酸是一種強(qiáng)氧化劑,與碳、硫等共熱時(shí),碳能被氧化成二氧化碳,硫被氧化成二氧化硫.能與金屬和金屬氧化物作用.直接和金屬反應(yīng)生成該金屬的硫酸鹽：濃硫酸在高溫時(shí)能使銅、銀等金屬氧化成金屬氧化物,這種金屬氧化物常溶解在過(guò)量的硫酸中而成硫酸鹽；濃硫酸與氫位前的金屬反應(yīng),能被還原成?SO2?、?S?,甚至?H2S?；稀硫酸無(wú)氧化性,不能溶解銅和銀,但與鋅、鎂、鐵等金屬反應(yīng),被置換出氫并生成硫酸鹽；鐵與稀硫酸會(huì)反應(yīng),但濃硫酸對(duì)金屬鐵有鈍化作用,不起作用；鉛能耐稀硫酸,但不能耐濃硫酸,濃硫酸和稀硫酸均能和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水.濃硫酸和水有強(qiáng)烈的結(jié)合作用,不但能直接吸水,且能從碳水化合物中分離出氫、氧元素,按水的組成比脫水,只留下碳元素,因而使有機(jī)物焦化.在硫酸?(?或硫酸鹽?)?的水溶液中加可溶性鋇鹽,如氯化鋇或硝酸鋇,使產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀.硫酸能使有機(jī)物起磺化作用.硫酸常作為混凝土減水劑生產(chǎn)時(shí)的磺化劑或催化劑使用.

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