（1）若A、B、C為含鋁元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B，可推知A為偏鋁酸鹽、D為強酸、B為氫氧化鋁、C為鋁鹽（或者A為鋁鹽、D為強堿、B為氫氧化鋁、C為偏鋁酸鹽），則：B轉化為C的所有可能的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O?或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；A和C反應的離子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案為：①Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；②3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；?
（2）化合物Al（OH）3經過一系列反應可以得到單質E為Al，將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體，待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，由圖可知，200～240mL為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應，可知n[Mg（OH）2]=0.15mol，根據Mg元素守恒可知：m（Mg）=0.15mol×24g/mol=3.6g，
沉淀最大時為氫氧化鎂、氫氧化鋁，故n[Al（OH）3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，根據電荷守恒可知，20～200mL消耗氫氧化鈉的物質的量等金屬提供電子物質的量，故n（NaOH）=0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol，則c（NaOH）=
0.9mol
0.2L?0.02L =5mol/L，
故答案為：3.6g；5mol/L；
（3）根據鐵在空氣中易被氧化，故鐵是以化合態存在；其氧化物中顏色是紅色的是Fe2O3，故答案為：化合；Fe2O3；
（4）磁性氧化鐵是四氧化三鐵，生成四氧化三鐵的反應有3Fe+2O2

?點燃?
.

? Fe3O4；3Fe+4H2O

?高溫?
.

? Fe3O4+4H2，
故答案為：3Fe+2O2

?點燃?
.

? Fe3O4；3Fe+4H2O

?高溫?
.

? Fe3O4+4H2
（5）A．KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，而Fe2+與KSCN溶液不反應，如果該溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN?溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+，故A錯誤；
B．先通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故B錯誤；
C．加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+，故C正確；
故選：AB；
（6）①根據實驗原理分析，進入樣品的空氣不能含二氧化碳和水蒸氣，所以AB的作用就是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣，故答案為：除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣；
②根據實驗原理，D裝置質量增加0.22g即生成的二氧化碳的質量，再根據碳守恒則樣品中的碳的質量為：
0.22
44 ×12=0.06g，碳的質量分數為
0.06
15 ×100%=0.4%
所以為中碳鋼，故答案為：中碳；
③沒有AB，則二氧化碳偏大，則含碳量偏高，故答案為：偏高．

標簽：無機化合物如圖略去