氫氧燃料電池（中性介質）

正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

負極：2H2 - 4e- → 4H+

總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

氫氧燃料電池（酸性介質）

正極：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

負極：2H2 - 4e-→ 4H+

總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

氫氧燃料電池（堿性介質）

正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

負極：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O

總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

氫氧燃料電池的電極方程式，酸性條件下？

因為燃料電池正極反應物一律是氧氣，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應，所以可先寫出正極反應式，正極反應的本質都是O2得電子生成O2-離子，故正極反應式的基礎都是O2＋4e-=2O2-。正極產生O2-離子的存在形式與燃料電池的電解質的狀態和電解質溶液的酸堿性有著密切的關系。電解質為酸性電解質溶液（如稀硫酸）在酸性環境中，O2-離子不能單獨存在，可供O2-離子結合的微粒有H+離子和H2O，O2-離子優先結合H+離子生成H2O。這樣在酸性電解質溶液中，正極反應式為O2＋4H++4e-=2H2O。電解質為中性或堿性電解質溶液（如氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液），在中性或堿性環境中O2-離子也不能單獨存在，O2-離子只能結合H2O生成OH-離子，故在中性或堿性電解質溶液中，正極反應式為O2＋2H2O +4e-=4OH-。擴展資料：注意事項：

1、電池的負極一定是可燃性氣體，失電子，元素化合價升高，發生氧化還原反應；電池的正極一定是助燃性氣體，得電子，化合價降低，發生還原反應。

2、燃料電池兩電極材料一般都不參加反應，反應的是通到電極上的燃料和氧氣，兩電極只是傳導電子的作用。

3、電極反應式作為一種特殊的離子反應方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒。

4、寫電極反應時一定要注意電解質是什么，其中的離子要和電極反應中出現的離子相對應，在堿性電解質中，電極反應式不能出現氫離子，在酸性電解質溶液中，電極反應式不能出現氫氧根離子。

5、正負兩極的電極反應式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應必須是燃料燃燒反應和燃料產物于電解質溶液反應的疊加反應式。

標簽：電極酸性方程式