一、磷酸鐵鋰的制備方法

1.1高溫固相反應(yīng)法：現(xiàn)在最常用，也是最成熟的合成方法.采用的氮?dú)獗Ｗo(hù)的推板爐，網(wǎng)帶爐，回轉(zhuǎn)爐燒結(jié)。

1.2碳熱還原法（CTR）：合成方法簡單，易于操作，原材料價(jià)格低.適合大規(guī)模生產(chǎn).

1.3微波合成法：合成時(shí)間短，能耗低，適合實(shí)驗(yàn)室的研究.

1.4機(jī)械合金化法 2.1液相共沉淀法

2.2溶膠-凝膠法

2.3水熱合成法 放電等離子燒結(jié)技術(shù)，噴霧熱分解技術(shù)和脈沖激光沉積技術(shù)也于用于磷酸鐵鋰的合成.

二、磷酸鐵（FePO4?2H2O難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實(shí)驗(yàn)室可

（1）溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)加熱的目的是加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率，故答案為：加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率；

（2）①滴定管在使用前要檢漏、洗滌、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3次，如果不檢漏或洗滌、潤洗，會(huì)導(dǎo)致使用滴定管中液體體積偏大，測(cè)量溶液濃度偏大，故答案為：用蒸餾水洗凈；用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3次；

②根據(jù)Fe2+和K2Cr2O7之間的關(guān)系式得c（Fe2+）=

amol/L×b×10?3L

x×10?3L ×6mol/L=

6ab

x mol/L，

故答案為：

6ab

x ；

③A、加入適當(dāng)過量的H2O2溶液，導(dǎo)致鐵離子能完全反應(yīng)，故正確；

B、緩慢滴加H2O2溶液并攪拌，反應(yīng)物接觸面積增大，能使鐵離子完全反應(yīng)，故正確；

C、加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，雖然反應(yīng)速率加快，但能促進(jìn)亞鐵離子水解而產(chǎn)生雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；

D、用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；

故選AB；

（3）堿性條件下，溶液中含有大量氫氧根離子，氫氧根離子和鐵離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，導(dǎo)致反應(yīng)得到的FePO4?H2O固體呈棕黃色，故答案為：Fe（OH）3（或氫氧化鐵）．

三、還有問問正磷酸鐵的磷、鐵各含多少咧？呵呵，謝謝

正磷酸鐵,化學(xué)式:FePO4

含磷:約20.53%

含鐵:約37.09%

四、有人可以提供一下制備磷酸鐵鋰的反應(yīng)方程式嗎

1. 磷酸 二氫 鋰 + 氧化 鐵 紅

化學(xué) 反應(yīng) 方程式 :LiH2PO4 + 0.5Fe2O3 + 0.5C --> LiFePO4 + H2O + 0.5CO

2.正 磷酸 鐵 + 氫氧化 鋰

化學(xué) 反應(yīng) 方程式 :FePO4 + LiOH + 0.5C --> LiFePO4 + 0.5H2O + 0.5CO

標(biāo)簽：制備方程式磷酸