一、鈷的配合物的實驗室合成方法

）現稱取0．2675g[Co(NH3)6]Cl3（相對分子質量為267．5），在A中發生如下反應：

[Co(NH3)6]Cl3+3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl(裝置見下圖)，C中裝0．5000mol·L-1的鹽酸25．00mL，D中裝有冰水，加熱燒瓶，使NH3 完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導管下端內外壁上粘附的酸液于C中，加入2—3滴甲基紅指示劑，用0．5000mol·L-1的NaOH滴定

二、要使二氯化一氯五氨合鈷合成產率高，哪些實驗步驟還需要進一步改進

在已知濃度的二氯化一氯五氨合鈷溶液中加入硝酸銀標準溶液,根據沉淀反應消耗的硝酸銀的物質的量可以確定幾個氯在外界,剩下的在內界. [CoCl(NH3)5]Cl2+2AgNO3=2AgCl+[CoCl(NH3)5](NO3)2

三、為什么說氨基磺酸分子有三種化學鍵

的確只有三種化學鍵，氨基磺抄酸分子的存在形式是雙極化合物，就是分子內的氨基被磺酸基電離出來的氫離子質子襲化，分子式應當是NH3(+)--SO3(-)，好比氨基酸分子的存2113在形式一樣。

所以三種化學鍵就顯而易見了，首先是N-S鍵。

其次是--NH3(+)中的N--H鍵，最后是5261-SO3(-)中的S--O鍵。需要說明的是S--O鍵，雖然化學結構式上有單雙鍵之分，但是實4102際是以三種結構的共振形式1653存在的。

此題目測是競賽內容，樓上回答明顯扯淡。

四、鈷60是怎么制造出來的

產生鈷60的核反應有以下各種：59Co(n，γ)60Co、59Co(d，p)60Co、62Ni(d，□)60Co、63Cu(n,□) 60Co和鉍的散裂裂變反應等。只有第一種核反應具有工業生產意義。實際生產中，用天然金屬鈷(59Co的豐度為100％)或含鈷的其他合適材料制成靶子，在高中子注量率反應堆中輻照適當時間，即可獲得比活度高的鈷60,高的已達(2.59～2.96)×10□貝可／克，如加以放射化學分離，還可達到3.33×10□貝可／克或更高。

這個很危險！

五、生產流酸鈷的主要成份有那些

制備

方法一金屬鈷溶解于硫酸和硝酸（約4：1）的混合酸中。質量分數達22%-23%時，用蒸汽直接加熱至沸。

當質量分數達43%-44%時，即可進行結晶(3-4)天，經離心分離得成品。母液質量分數越30%,加入

35%-36%的硫酸溶液，再加入少量的硝酸，用以溶解金屬鈷。

反應中產生的NO2（NO很快被空氣氧化為NO2）可用氨水吸收，副產硝酸銨。

3Co+2HNO3+3H2SO4→3CoSO4+2NO2↑+4H2O

2NO+O2→2NO2↑

方法二用硫酸溶解氧化鈷，溶液經蒸發濃縮、結晶、離心脫水，制得硫酸鈷。

CoO+H2SO4→CoSO4+H2O

六、三氯化六氨合鈷的制備方法及組成測定

在水溶液中，電極反應φθCo3+/Co2+=1.84V，所以在一般情況下，Co(Ⅱ)在水溶液中是穩定的，不易被氧化為Co(Ⅲ)，相反，Co(III)很不穩定，容易氧化水放出氧氣（φθCo3+/Co2+=1.84V>φθO2/H2O=1.229V）。但在有配合劑氨水存在時，由于形成相應的配合物[Co(NH3)6]2+，電極電勢φθCo(NH3)63+/ Co(NH3)62+=0.1V，因此CO(Ⅱ)很容易被氧化為Co(III)，得到較穩定的Co（Ⅲ）配合物。

實驗中采用H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，來制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物，反應式為：

活性碳

2[Co(H2O)6]Cl2 + 10NH3 + 2NH4Cl + H2O2 ===== 2[Co(NH3)6]Cl3 + 14H2O

粉紅 橙黃

將產物溶解在酸性溶液中以除去其中混有的催化劑，抽濾除去活性炭，然后在較濃為鹽酸存在下使產物結晶析出。

三氯化六氨合鈷(Ⅲ)：橙黃色單斜晶體。

鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用，經氧化后一般可生成三種產物：紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3晶體，控制不同的條件可得不同的產物，本實驗溫度控制不好，很可能有紫紅色或磚紅色產物出現。）293K時，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol.L-1，K不穩＝2.2 ′ 10-34，在過量強堿存在且煮沸的條件下會按下形式分解：

2[Co(NH3)6]Cl3 + 6NaOH ==== （煮沸）2Co(OH)3 + 12NH3↑+ 6NaCl

標簽：制備氯化測定