（1）根據(jù)資料卡片中的TiCl4與SiCl4熔點(diǎn)、沸點(diǎn)可知，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是液態(tài)；分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體常采取蒸餾方法．故答案為：液態(tài)；蒸餾．（2）由信息可知TiCl4與水在加熱條件下，水解得到沉淀TiO2?xH2O與HCl，反應(yīng)方程式為TiCl4+（x+2）H2O △ . TiO2?xH2O↓+4HCl．故答案為：TiCl4+（x+2）H2O △ . TiO2?xH2O↓+4HCl．（3）燒杯與蒸發(fā)皿通常進(jìn)行液態(tài)加熱，高溫分解固體物質(zhì)常在坩堝中進(jìn)行．故答案為：坩堝．（4）由O+H2O→2OH，可知水中O-H鍵斷裂，O-H鍵屬于極性共價鍵．故答案為：極性共價鍵．（5）CxHy、CO等具有還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空氣中的CxHy、CO等．故答案為：氧化性．（6）22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體的物質(zhì)的量為22.4L 22.4L/mol =1mol，NaOH溶液增重16.5g為吸收的CO2質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒可知，轉(zhuǎn)化率的CO的物質(zhì)的量等于CO2的物質(zhì)的量為16.5g 44g/mol =16.5 44 mol，所以CO的轉(zhuǎn)化率為16.5 44 mol 1mol ×100%=37.5%．故答案為：37.5%．（7）裝置中有殘留的CO2氣體，通一會兒空氣，將殘留在裝置中的CO2氣體排出，被NaOH溶液吸收，減小誤差．故答案為：將殘留在裝置中的CO2氣體排出，被NaOH溶液吸收，減小誤差．

標(biāo)簽：制備沉淀為什么