（1）反應②的平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；
（2）①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），K1=c(CH3OH)c2(H2)c(CO)
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），K2=c(CO)c(H2O)c(H2)c(CO2)
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），K3=c(H2O)c(CH3OH)c3(H2)c(CO2)
K1?K2=K3，500℃時測得反應③在某時刻，H2（g），CO2（g），CH3OH（g），H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0?8、0.1、0?3、0?15，濃度商Q=0.3×0.150．83×0.1=0.88＜K=2.5，反應正向進行v正＞v逆；
故答案為：K1?K2；＞；
（3）甲醇濃度變化為0.75mol/L，反應速率為0.75mol/L10min=0.075mol/（L?min），反應速率之比等于計量數(shù)之比，則氫氣反應速率為甲醇反應速率的3倍，故氫氣的反應速率為：2×0.075mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），若某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強變化．則平衡常數(shù)K（A）=K（B）；
故答案為：0.15mol/（L?min）；=；
（4）H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），反應是氣體體積不變的吸熱反應，
A．反應前后氣體體積不變，容器中總壓強不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．反應前后氣體質量不變，物質的量不變，混臺氣體的平均摩爾質量始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．反應前后氣體質量體積不變，混合氣體的密度不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．CO2（g）或CO（g）的濃度不變是平衡標志，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D；
（5）-定條件下甲醇與一氧化碳反應可合成醋酸．室溫下，將a?mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，恰好反應生成醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中水解顯堿性，若溶液顯中性，則醋酸濃度大于氫氧化鈉，a＞b；溶液中電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），若c（Na+）＜c（CH3COO-），則溶液c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性，
故答案為：＞；酸．

標簽：甲醇制備化工原料