硫酸作為催化劑：
副反應(yīng)多、反應(yīng)廢液難處理、生產(chǎn)成本高，產(chǎn)率較低，實(shí)驗(yàn)存在安全問題。
氯化鐵作為催化劑：
催化劑用量少，副反應(yīng)少，安全無風(fēng)險(xiǎn)，產(chǎn)率遠(yuǎn)高于硫酸，現(xiàn)在工業(yè)上都基本使用六水合三氯化鐵催化，很少使用硫酸了。

乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，作為催化劑硫酸的量一般只需乙醇的3%即可，為什么本實(shí)驗(yàn)卻用了7.5毫升

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【1】隨著酯化反應(yīng)進(jìn)行，生成的水會稀釋濃硫酸，所以加入的濃硫酸比理論值大。
【2】把生成的乙酸乙酯蒸出來的過程中，一同出來的還有濃硫酸與乙酸形成的共沸物，使得部分濃硫酸浪費(fèi)，所以加入的濃硫酸比理論值大。

乙酸乙酯的制備原理

酯化反應(yīng)
乙酸乙酯（ethyl acetate），一種化合物，化學(xué)式是C4H8O2，分子量為88.11。又稱醋酸乙酯，是一種具有官能團(tuán)-COOR的酯類（碳與氧之間是雙鍵），能發(fā)生醇解、氨解、酯交換、還原等一般酯的共同反應(yīng)。低毒性，有甜味，濃度較高時(shí)有刺激性氣味，易揮發(fā)，具有優(yōu)異的溶解性、快干性，用途廣泛，是一種重要的有機(jī)化工原料和工業(yè)溶劑。屬于一級易燃品，應(yīng)貯于低溫通風(fēng)處，遠(yuǎn)離火種火源。實(shí)驗(yàn)室一般通過乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)來制取。
乙酸乙酯的制?。合燃右掖?，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加熱（可以控制實(shí)驗(yàn)）。
注：投料比大致為乙醇/乙酸（體積比）=1.6且作為催化劑硫酸的量一般只需乙醇的3%即可。

乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)制乙酸乙酯的方程式：

反應(yīng)方程式
注意事項(xiàng)
1、酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。為了提高酯的產(chǎn)量，必須盡量使反應(yīng)向有利于生成酯的方向進(jìn)行。一般是使反應(yīng)物酸和醇中的一種過量。在工業(yè)生產(chǎn)中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價(jià)格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。在實(shí)驗(yàn)室里一般采用乙醇過量的辦法。乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要高，如能用無水乙醇代替質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質(zhì)量達(dá)到乙醇質(zhì)量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應(yīng)中生成的水，應(yīng)使?jié)饬蛩岬挠昧吭偕远嘁恍?br>2、制備乙酸乙酯時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，在保持在60℃～70℃之間，溫度過高時(shí)會產(chǎn)生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質(zhì)。液體加熱至沸騰后，應(yīng)改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。
3、導(dǎo)氣管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的試管中。而且乙醇與乙酸極易溶于水，會造成倒吸。
4、濃硫酸既作催化劑，又做吸水劑。
5、Na2CO3溶液的作用是：
⑴飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利于分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
⑵Na2CO3能跟揮發(fā)出的乙酸反應(yīng)，生成沒有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。
6、為有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：
⑴制備乙酸乙酯時(shí)，反應(yīng)溫度不宜過高。
⑵最好使用冰醋酸和無水乙醇。同時(shí)采用乙醇過量的辦法。
⑶起催化作用的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應(yīng)中生成的水，濃硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。
⑷使用無機(jī)鹽Na2CO3溶液吸收揮發(fā)出的乙酸。
7、用Na2CO3不能用堿（NaOH）的原因：雖然也能吸收乙酸和乙醇，但是堿會催化乙酸乙酯徹底水解，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

標(biāo)簽：乙酸乙酯制備原理