（1）①C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）起始量????? a mol?????????? ??0???????????? 0變化量????? x mol???????????? x mol??????? x mol平衡量?? （a-x）mol????????? ?x mol??????? x mol 由圖1可知，600℃時乙苯的含量為50%，則：

a?x

a?x+x+x

×100%=50%，解得x=

1

3

a，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

x

a?x+x+x

×100%=25%，故答案為：25%； ②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為

x?mol

amol

×100%=33.3%，故答案為：33.3%； ③C6 H5-CH2 CH3 （g）?C6 H5-CH=CH2 （g）+H2（g）各物質(zhì)的平衡濃度：c（C6 H5-CH2 CH3 ）=

2a

3V

mol?L-1，c（C6 H5-CH=CH2）=

a

3V

mol?L-1，c（H2）=

a

3V

mol?L-1，則K=

a

3V

×

a

3V

2a

3V

=

a

6V

，故答案為：

a

6V

； （2）①由圖可知溫度升高氫氣平衡的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)在增加，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：＞；②當(dāng)溫度高于970℃時，由于溫度太高，剩余的乙苯分解為碳和氫氣，所以苯乙烯的產(chǎn)率不再增加；故答案為：剩余的乙苯脫氫炭化；（3）（3）體系總壓強(qiáng)不變時，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率增大，起始時乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，當(dāng)

n(水蒸氣)

n(乙苯)

增大時，乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)[

n(水蒸氣)

n(乙苯)

=12時，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率基本保持不變，據(jù)此畫圖為：；故答案為：；（4）已知：①C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1②3C2H2（g）?C6H6（g）△H2③C6H6（g）+C2H4（g）?C6H5-CH2CH3（g）△H3由蓋斯定律可知，①式+②式+③式得：3C2H2（g）+C2H4（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H=△H1+△H2△H3，故答案為：△H1+△H2△H3．