一、硫酸的工業制法

工業制法是SO3溶于濃硫酸 。原因是SO3溶于水或稀硫酸 時會形成酸霧，影響SO3的吸收。

二、發煙硫酸

將SO3溶解在濃硫酸中所生成的溶液稱為發煙硫酸。當它暴露于空氣中時，揮發出來的SO3和空氣中的水蒸汽形成硫酸的細小露滴而冒煙，所以稱之為發煙硫酸。通常以游離SO3的含量來標明不同濃度的發煙硫酸，如20%、40%等發煙硫酸，即表示在100%硫酸中含有20%或40%游離的SO3。

三、怎樣配置20%的發煙硫酸

設需要濃硫酸x g 發煙硫酸y g(0.65*y-0.02*x)/(x*0.98+y*0.35)=0.2x+y=223.5解得x=162.85 g y=60.65 g

四、關于硫酸的工業制法的若干問題

1.水蒸氣可以和SO2反應的啊，H2O＋SO2=H2SO3（反應具有一定的可逆性，但是在較高溫度下H2SO3才會分解成H2O和SO2），這個跟H20和CO2反應差不多的，不同的是H2SO3酸性要比碳酸強的多，也比碳酸穩定點 2.濃硫酸能吸收酸性氣體么？一般來說濃硫酸是不能吸收酸性氣體，但是SO3卻特殊，首先樓主這么想吧，濃硫酸不是還有2％的水吧，所以和SO3反應生成H2SO4，還有個最主要的原因就是有這個反應H2SO4＋SO3＝H2S2O7（發煙硫酸），就是因為這個反應使得濃硫酸可以吸收SO3。 哪來的酸霧？SO3通入水發生反應，H2O＋SO3＝H2SO4，而且會放熱，那么水會加速蒸發，在空氣中又凝結成小水滴（就是水霧），這些小水滴與SO3氣體反應就會形成酸霧，不是硫酸易揮發！ 最后要怎么把SO3變成硫酸？加水？是加水的，反應H2S2O7＋H20＝2H2SO4，這個反應也是放熱的，但是注意到上面酸霧形成的條件（小水滴和氣體SO3反應），此時是沒有氣體SO3去和小水滴反應的，所以沒有酸霧 樓主仔細看一下，應該可以理解了

標簽：制法硫酸若干