實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法和步驟如下：

（1）儀器設(shè)備：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、園底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導(dǎo)氣管、集氣瓶、小燒杯

（2）試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳

（3）步驟：（A）把裝置連接好，檢查氣密性

（B）在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為1.19的濃鹽酸

（C）緩緩加熱，使反應(yīng)加快，有氯氣均勻放出。

（D）用向上排空氣法收集

（E）多余氯氣用氫氧化鈉吸收。

裝置圖見(jiàn)插圖

實(shí)驗(yàn)室制氯氣的注意事項(xiàng)：加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng);滴加濃鹽酸不能過(guò)快;加熱 時(shí) 溫度不能太高，否則易使?jié)恹}酸大量揮發(fā)。

Ⅰ．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如圖1所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后___

Ⅰ．電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，裝置圖中與電源正極連接的Y電極為陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，與電源負(fù)極連接的X電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O

?通電?
.

? 2NaOH+H2↑+Cl2↑；陰極附近水的電離平衡因?yàn)闅潆x子減小，氫氧根離子濃度增大，溶液變紅；氯氣和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；漂白粉變質(zhì)的原因是次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為：X；2NaCl+2H2O

?通電?
.

? 2NaOH+H2↑+Cl2↑；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
Ⅱ．（1）驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→除雜裝置→性質(zhì)檢驗(yàn)裝置→尾氣處理裝置；因?yàn)槭占氖菤怏w，所以除雜裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，段導(dǎo)管出氣；因?yàn)轱柡褪雏}水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性，因?yàn)闈駶?rùn)的有色布條有水分，所以D裝置先連接C后連接B，
故答案為：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；
（2）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水．隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小變稀后不能和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）

??△??
.

? MnCl2+Cl2↑+2H2O；反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸濃度變稀，不能和二氧化錳就反應(yīng)；
（3）濃鹽酸有揮發(fā)性，濃鹽酸中的水在加熱的條件下變成水蒸氣，所以氯氣中混有和水蒸氣；氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣．極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和的食鹽水除去HCl氣體，
故答案為：吸收多余的氯氣防止污染空氣；除去氯氣中的HCl氣體；
（4）氯氣能水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C瓶中的成分是氯氣，不能使有色布條褪色，BB瓶中有次氯酸生成，使有色布條褪色，以上事實(shí)說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，故答案為：B，次氯酸（HClO）．

標(biāo)簽：飽和酚酞如圖