（1）配制一定量分數硫酸溶液需要的儀器有：膠頭滴管、量筒、玻璃棒、燒杯．故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）因為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+，所以確定下一步還原所需鐵的量，然后Fe2+再被氧化Fe3+，需要確定氧化Fe2+所需NaClO3的量．故答案為：BC；（3）Fe2+由+2價升高到+3價，ClO3-中Cl的化合價從+5價降低到-1價，得6Fe2++ClO3-+H+--6Fe3++Cl-，由電荷守恒、質量守恒得：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，從環保和成本方面考慮利是原料成本較低，弊是產生氣體對大氣有污染．故答案為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O； 原料成本較低；產生氣體對大氣有污染；（4））①判斷SO42-離子已沉淀完全的方法是取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則溶液中SO42-已沉淀完全，故答案為：取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則溶液中SO42-已沉淀完全；②達到終點時高錳酸鉀過量，溶液由淺藍色變為淺紫紅色，且半分鐘內不變色，故答案為：溶液由淺藍色變為淺紫紅色，且半分鐘內不變色??③25mL溶液中含聚合硫酸鐵中SO42-的物質的量為：

m

233

mol，設Fe3+的物質的量為x：?????? ? 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O?????????? ???? 1??????? 5? 0.1mol/L×0.001VL????

x

10

?解得x=

V

200

mol，故答案為：

m

233

＝

V

200

標簽：聚合硫酸鐵現用泛用