平原大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)考試試卷及答案(樣卷2)一、填表題（20分）1.寫出反應(yīng)最終產(chǎn)物物質(zhì)Ni2+Hg2+(NO3-)Cr3+Mn2+加入過(guò)量氨水并放置[Ni(NH3)6]2+HgO?NH2HgNO3Cr(OH)3MnO(OH)22.物質(zhì)HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子雜化類型spsp3sp2不等性sp3分子空間構(gòu)型直線型正四面體型正三角形三角錐型3.物質(zhì)晶體類型晶格結(jié)點(diǎn)上粒子粒子間作用力熔點(diǎn)相對(duì)高低SiC原子晶體Si原子、C原子共價(jià)鍵高NH3氫鍵型分子晶體NH3分子分子間力、氫鍵低二、填空題（20分）1.隨著溶液的pH值增加，下列電對(duì)Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值將分別減小、不變、不變。2．Na2SO3與__硫粉__共熱可制得Na2S2O3，Cl2可將Na2S2O3氧化為__ Na2SO4_。3.根據(jù)Eθ(PbO2/PbSO4) >Eθ(MnO4-/Mn2+) >Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判斷在組成電對(duì)的六種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是PbO2，還原性最強(qiáng)的是Sn2+。4.用電對(duì)MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-組成的原電池，其正極反應(yīng)為MnO4-+ 8H++ 5e→Mn2++ 4H2O，負(fù)極反應(yīng)為2 Cl--2 e→Cl2，電池的電動(dòng)勢(shì)等于0.15V，電池符號(hào)為(-)Pt,Cl2(pθ)Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+Pt(+)。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V）5.下列各溶液濃度均為0.1 mol?L-1，按pH值從小到大順序排列NH4NO3, NH4F, NH4OAc, KCN, Na2CO3。KCN, NH4F, NH4OAc, NH4NO3, Na2CO3。(已知Kθ(NH3?H2O)=1.8×10-5,Kθ(HF)=6.6×10-4,Kθ(HCN)=6.2×10-10,Kθ(HOAc)=1.8×10-5,

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