我們學(xué)的是《普通化學(xué)》，不過(guò)差不多，反正之后學(xué)《有機(jī)》《分析》《生物化學(xué)》。 ------------------------------------------- 四、 考試內(nèi)容要求 一、結(jié)構(gòu)化學(xué)初步 ①原子核外電子運(yùn)動(dòng)的基本特征，s、p、d軌道波函數(shù)及電子云的空間分布情況。 ②原子核外電子分布的一般規(guī)律及其與元素周期表的關(guān)系，元素某些性質(zhì)(原子半徑，電離能，電子親合能，電負(fù)性)的遞變情況。 ③化學(xué)鍵的本質(zhì)及共價(jià)鍵的分類、鍵能等概念，能用雜化軌道理論(sp、sp2、sp3)說(shuō)明一些分子的空間構(gòu)型。 ④分子間相互作用力和晶體結(jié)構(gòu)對(duì)物理性質(zhì)的影響。 紶激官刻擢灸規(guī)熏海抹二、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) ①基本概念：理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律，狀態(tài)函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)、反應(yīng)進(jìn)度，功、熱、可逆過(guò)程、熱力學(xué)能等。 ②熱力學(xué)第一定律與熱化學(xué)：熱化學(xué)方程式，恒壓反應(yīng)熱，恒容反應(yīng)熱，蓋斯定律，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變的計(jì)算。 ③熱力學(xué)第二定律與化學(xué)反應(yīng)的方向、程度：熵和熵增原理，吉布斯函數(shù)，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)方向的判據(jù)，化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算。 ④化學(xué)平衡：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式，平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式，平衡組成計(jì)算，化學(xué)平衡移動(dòng)和各種因素對(duì)平衡組成的影響。 三、水溶液中離子平衡 ①拉烏爾定律，亨利定律，稀溶液依數(shù)性，理想溶液和實(shí)際溶液 ②酸和堿在水溶液中的解離平衡：酸堿質(zhì)子理論，弱酸弱堿的電離平衡及計(jì)算，同離子效應(yīng)與緩沖溶液及應(yīng)用。 ③難溶電解質(zhì)的多相離子平衡：標(biāo)準(zhǔn)溶度積，溶度積規(guī)則和應(yīng)用。 四、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué) ①氧化還原反應(yīng)，氧化劑，還原劑，氧化數(shù)，氧化還原反應(yīng)的配平。 ②原電池：電池反應(yīng)與電池圖示，可逆電池，可逆電池?zé)崃W(xué)。 ③電極電勢(shì)及應(yīng)用：濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，氧化還原反應(yīng)方向的判斷和反應(yīng)程度的衡量。 五、相平衡 ①相數(shù)，獨(dú)立組分?jǐn)?shù)，自由度數(shù)，相律 ②單組分系統(tǒng)相平衡：克拉貝龍—克勞修斯方程式，水相圖。 ③完全互溶雙液系統(tǒng)的氣液平衡：理想溶液氣液平衡方程式，理想溶液的氣液相圖，杠桿規(guī)則。 六、界面現(xiàn)象 ①表面張力與表面自由能。 ②純液體的表面現(xiàn)象：潤(rùn)濕，曲界面壓力差，毛細(xì)管現(xiàn)象，表面曲率對(duì)蒸氣壓力的影響。 ③表面活性劑：分類，結(jié)構(gòu)，表面活性劑的重要作用，幾種重要的表面活性劑。 七、 化學(xué)動(dòng)力學(xué) ①反應(yīng)速率及速率方程：定義及表示方法，反應(yīng)速率方程式，反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)速率常數(shù)。 速率方程的微積分形式及特征(一級(jí)反應(yīng))。 ②溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：阿累尼烏斯公式，活化能。 ③催化反應(yīng)：催化劑的特性，催化反應(yīng)的一般機(jī)理。

標(biāo)簽：無(wú)機(jī)化學(xué)重點(diǎn)