化學學考必背知識點：物理性質 　　1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。 　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。 　　3、熔沸點、狀態： 　　① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。 　　② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 　　③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 　　④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。 　　⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。 　　⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 　　⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。 　　同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。 　　⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。 　　⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。 　　⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。 　　4、溶解性 　　① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。 　　② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 　　③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。 　　④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。 　　⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 　　⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。 　　5、密度 　　① 同族元素單質一般密度從上到下增大。 　　② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。 　　③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。 　　④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。 　　6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬? 　　化學學考必背知識點：實驗室制取氧氣 　　①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應) 　　2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑ 　　相關知識點： 　　(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度; 　　(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變; 　　(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。 　　②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應) 　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。 　　③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應) 　　2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑ 　　共同知識點： 　　(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上; 　　(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管; 　　(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管; 　　(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集; 　　(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。 　　化學學考必背知識點：實驗室制取二氧化碳氣體 　　大理石(石灰石)和稀鹽酸反應 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。 　　相關知識點： 　　(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣; 　　(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純; 　　(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止; 　　(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

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