各杯中的葡萄糖的質量最大的是（C）。

比較：

A杯，質量摩爾濃度為1mol/kg，1000克溶劑中所含溶質1mol

B杯，1L溶液含溶質1mol

C杯，質量分數為0.1，即1000克溶液中所含溶質1mol。

對比C與A得：C > A，因為C中溶劑小于1000克，若C中溶劑等于1000克時，必然含有更多的溶質。

對比C與B得：C> B，由于葡萄溶液密度比水大，B中溶液大于1000克

關于無機化學的反應原理？

無機化學水解平衡的原理：在溶液中，由于鹽電離出的離子與水電離出的離子結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動，最終達到一種新的平衡。此時溶液顯示出不同濃度的酸性、堿性或中性。影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質。規律是：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解。【水解平衡】水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。無機化學中的水解平衡通常是指鹽類的水解平衡。而鹽類的水解平衡就是指鹽中的弱堿陽離子或者酸根離子與水電離產生的氫離子或者氫氧根離子結合，生成弱電解質，并到達一種平衡的過程。

標簽：無機化學原理反應