（1）由圖可知溫度相同時，到達平衡時，壓強為P1的CH4轉(zhuǎn)化率高，平衡向正反應方向移動，反應為氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即P1＜P2；100℃時，將1mol?CH4和2mol?H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，
???????????????? ?CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
起始量（mol/L）??? 0.01??? 0.02?????? 0????? 0
變化量（mol/L）?? 0.005???0.005???? 0.005?? 0.015
平衡量（mol/L）?? 0.005?? 0.015???? 0.005?? 0.015
平衡常數(shù)K=
c(CO)c3(H2)
c(CH4)c(H2O) =
0.005×0.0153
0.005×0.015 =2.25×10-4（mol/L）2；
平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強改變，所以平衡常數(shù)不變；
故答案為：＜，2.25×10-4，不變；
（2）分析圖表數(shù)據(jù)可知平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，正反應是放熱反應，△H＜0；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應是氣體體積不變的放熱反應，在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況是二氧化碳濃度增大，一氧化碳濃度減小，說明平衡正向進行，降低溫度，或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量均可以實現(xiàn)，
故答案為：放熱，＜，降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量．

.用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回

CH2=CH2和水發(fā)生加成反應，生成A為CH3CH2OH，CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應生成B為CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，
（1）CH2=CH2含有C=C，和水發(fā)生加成反應，生成CH3CH2OH，反應的方程式為CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，
故答案為：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；加成反應；
（2）CH3CH=CH2中含有的官能團為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；
（3）CH2=CHCOOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，也為取代反應，
反應的方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
濃硫酸





△ CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
濃硫酸





△ CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；取代反應；
（4）CH2=CH2含有C=C，可發(fā)生加聚反應，反應的方程式為

，
故答案為：

．

石油裂解得到什么？？

高一化學 通過石油裂化和裂解可以得到乙烯，丙烯，甲烷等重要化工基本原料。

石油裂解氣如何制成乙酸乙酯，化學式是什么？

①石油裂解氣中提取出乙烯
②乙烯水化：CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH 催化劑，加熱
③乙醇氧化：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O Cu或Ag做催化劑，加熱
或者乙烯氧化：2CH2=CH2 + O2 → 2CH3CHO 催化劑
④乙醛氧化：2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH 催化劑
⑤乙酸與乙醇酯化：CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOC2H5 + H2O 濃硫酸，加熱，可逆

標簽：乙酸乙酯化學式解氣