Ca：鈣 Fe：鐵 Zn：鋅

1.鈣(Ca)是IIA族元素

2.化合價(jià)為0,+2;

3.與非金屬反應(yīng):3Ca+N2==(加熱)Ca3N2;

4.與水反應(yīng):Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2;

5.與酸反應(yīng):Ca+H(+)==Ca(2+)+H2;

6.與鹽溶液反應(yīng):先與水反應(yīng).鈣比鎂更活潑.

7.鈣元素符號Ca，銀白色金屬，原子序數(shù)20，原子量40.08，鈣是堿土金屬中活潑金屬之一

8.純金屬的Ca新切開面色白而軟，呈光亮的結(jié)晶

9.它硬度與鉛相當(dāng)，鈣具有延展性，它既可以進(jìn)行一般機(jī)械加工，也可用模壓以及錘鍛制成板材。

10.鈣的熔點(diǎn)839±2℃，沸點(diǎn)1484℃。

11.鈣是非常活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的氧和氮緩慢作用形成一層氧化物和氮化物。

12.鈣在空氣中受強(qiáng)熱即燃燒而成磚紅色火焰，生成氧化鈣和氮化鈣。

13.鈣與冷水作用緩慢，與熱水迅速反應(yīng)置換出氫氣

14.鈣易與鹵素、硫、氮化合，而在加熱時(shí)，幾乎能將所有的金屬氧化物還原

15.鈣幾乎與各種酸均起反應(yīng)

16.由于鈣的活潑性，因此，鈣的單質(zhì)必須保存在充滿惰性氣體的密閉容器中。

17.鈣廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥、電器、能源等工業(yè)中。

18.在鋼鐵冶煉中，鈣及其合金作為添加劑加入鋼包中，可大大提高鋼的質(zhì)量。鋼水包中加入鈣，可有效地脫除鋼中的氧、磷、硫等雜質(zhì)，改善鋼的微觀結(jié)構(gòu)。現(xiàn)在生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)鋼材普遍采用這種措施。

18.在有色冶煉中，鈣是極好的還原劑，用鈣可還原出很多難熔即高熔點(diǎn)金屬以及稀土金屬，如Sm、Nd等。

19.在化學(xué)工業(yè)中，鈣用作聚氯乙烯的穩(wěn)定劑，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的還原劑、有機(jī)溶劑的脫水劑等。

20.在醫(yī)藥工業(yè)中，鈣用來生產(chǎn)維生素。

21.在能源工業(yè)中，鈣用來制作鈣電池，制作鉛鈣合金用于鉛酸免維護(hù)蓄電池，用來還原鈾的氟化物生產(chǎn)金屬鈾。

白磷 紅磷

分子結(jié)構(gòu) P4正四面體型，分子晶體 結(jié)構(gòu)復(fù)雜，分子晶體

顏色 白色蠟狀固體 暗紅色粉未

密度（g·cm-3） 1.82 2.34

溶解性 不溶于水，易溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2

毒性 劇毒 無毒

著火點(diǎn) 40℃，易自燃 240℃，可燃

還原性 易被氧化，發(fā)磷光 不易被氧化

保存 少量保存在水中 貯存在密閉瓶中

相互轉(zhuǎn)化 隔絕空氣條件下，白磷加熱到260℃可轉(zhuǎn)化為紅磷，紅磷加熱到416℃以上（升華）可得到白磷。

約三分之二的磷用于磷肥。磷還用于制造磷酸、煙火、燃燒彈、殺蟲劑等。三聚磷酸鹽用于合成洗滌劑。

（1）白磷（如制磷酸、燃燒彈、煙霧彈）

（2）紅磷（制安全火柴，農(nóng)藥）

磷和氮一樣是構(gòu)成蛋白質(zhì)的元素之一。無論動(dòng)物還是植物體內(nèi)都含磷，它對維持動(dòng)物體內(nèi)正常的生理機(jī)能起著重要的作用。

鋅的性質(zhì)

鋅是一種籃白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點(diǎn)為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時(shí)，變軟；超過200℃后，又變脆。

鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進(jìn)一步氧化。當(dāng)溫度達(dá)到225℃后，鋅氧化激烈。燃燒時(shí)，發(fā)出藍(lán)綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。

鋅的用途

由于鋅在常溫下表面易生成一層保護(hù)膜，所以鋅最大的用途是用于鍍鋅工業(yè)。鋅能和許多有色金屬形成合金，其中鋅與鋁、銅等組成的合金，廣泛用于壓鑄件。鋅與銅、錫、鉛組成的黃銅，用于機(jī)械制造業(yè)。含少量鉛鎘等元素的鋅板可制成鋅錳干電池負(fù)極、印花鋅板、有粉腐蝕照像制板和膠印印刷板等。鋅與酸或強(qiáng)堿都能發(fā)生反應(yīng)，放出氫氣。鋅肥（硫酸鋅、氯化鋅）有促進(jìn)植物細(xì)胞呼吸、碳水化合物的帶謝等作用。鋅粉、鋅鋇白、鋅鉻黃可作顏料。氧化鋅還可用于醫(yī)藥、橡膠、油漆等工業(yè)。

自然界中，多以硫化物狀態(tài)存在。主要含鋅礦物是閃鋅礦。也有少量氧化礦，如菱鋅礦，如菱鋅礦和異極礦。

鋅具有廣泛的用途,主要用于電鍍鋅,合金制造,精密鑄件的澆鑄,電池工業(yè)以及鋅的化合物和鹽類.

鐵是一種化學(xué)元素，它的化學(xué)符號是Fe，它的原子序數(shù)是26，是最常用的金屬。它是過渡金屬的一種。

性狀

鐵是有光澤的銀白色金屬，硬而有延展性，熔點(diǎn)為1535沸點(diǎn)3000，有很強(qiáng)的鐵磁性，并有良好的可塑性和導(dǎo)熱性。

名稱由來

鐵，IRON，源自iren，這是它的英文名字，符號Fe，由它的拉丁名ferrum而來。

分布

鐵是地球上分布最廣的金屬之一。約占地殼質(zhì)量的5.1%，居元素分布序列中的第四位，僅次于氧、硅和鋁。

在自然界，游離態(tài)的鐵只能從隕石中找到，分布在地殼中的 鐵都以化合物的狀態(tài)存在。鐵的主要礦石有：赤鐵礦Fe2O3,含鐵量在50%~60%之間；磁鐵礦Fe3O4,含鐵量60%以上，有磁性，此外還有褐鐵礦Fe2O3nH2O、菱鐵礦FeCO3和黃鐵礦FeS2，它們的含鐵量低一些，但比較容易冶煉。我國的鐵礦資源非常豐富，著名的產(chǎn)地有湖北大冶、東北鞍山等。

鐵活潑，為強(qiáng)還原劑，化合價(jià)有0、+2、＋3、＋6，最重要的價(jià)態(tài)是+2和+3。在室溫下，鐵可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應(yīng)速度增大：

3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑

鐵在干燥空氣中很難跟氧氣反應(yīng)，但在潮濕空氣中很容易腐蝕，若在酸性氣體或鹵素蒸氣氛圍中腐蝕更快。鐵可以從溶液中還原金、鉑、銀、汞、銅或錫等離子。與非氧化性稀酸反應(yīng)，形成Fe2+并放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成Fe2+和NH4NO3：

4Fe＋10HNO3(稀) 4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

在熱的或較濃的硝酸中，生成Fe(NO3)3和氮的氧化物。在冷的濃硝酸或濃硫酸中，鐵的表面形成一層致密的氧化薄膜而被鈍化，貯運(yùn)罐車的貯酸罐和蛋形升酸器就是利用這一性質(zhì)來盛貯和輸送濃酸。鐵與氯氣在加熱時(shí)反應(yīng)劇烈，也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮?dú)獠荒苤苯踊希c氨作用，形成氮化鐵(Fe2N)。(參看鐵、二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的相互轉(zhuǎn)化。)

鐵的用途

它的最大用途是用于煉鋼；也大量用來制造鑄鐵和煅鐵。鐵和其化合物還用作磁鐵、染料（墨水、藍(lán)曬圖紙、胭脂顏料）和磨料（紅鐵粉）。還原鐵粉大量用于冶金。

在我們的生活里，鐵可以算得上是最有用、最價(jià)廉、最豐富、最重的金屬了。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，鐵是最重要的基本結(jié)構(gòu)材料，鐵合金用途廣泛；國防和戰(zhàn)爭更是鋼鐵的較量，鋼鐵的年產(chǎn)量代表一個(gè)國家的現(xiàn)代化水平。

對于人體，鐵是不可缺少的微量元素。在十多種人體必需的微量元素中鐵無論在重要性上還是在數(shù)量上，都屬于首位。一個(gè)正常的成年人全身含有3g多鐵，相當(dāng)于一顆小鐵釘?shù)馁|(zhì)量。人體血液中的血紅蛋白就是鐵的配合物，它具有固定氧和輸送氧的功能。人體缺鐵會引起貧血癥。只要不偏食，不大出血，成年人一般不會缺鐵。

所謂煤氣中毒（一氧化碳中毒），也是由于血紅素中鐵原子核心被一氧化碳?xì)怏w分子緊緊地包圍住，喪失了吸收氧分子的能力，使人窒息中毒而死亡。

鐵還是植物制造葉綠素不可缺少的催化劑。如果一盆花缺少鐵，花就會失去艷麗的顏色，失去那沁人肺腑的芳香，葉子也發(fā)黃枯萎。一般土壤中也含有不少鐵的化合物。鐵是土壤中的一個(gè)重要組分，其在土壤中的比例從小于1%至大于20%不等，平均是3.2% . 鐵主要以鐵氧化物的形式存在，其中既有二價(jià)又有三價(jià)鐵, 大多數(shù)鐵氧化物在土壤顆粒中以不同程度的微結(jié)晶形式存在。

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