（13分）（1）Al、Al 2 O 3 （2分）?（2）H 2 SO 4 （2分）；Ni 2 ＋ 、Fe 2 ＋ （2分）
（3）防止在濃縮結晶過程中Ni 2+ 水解（2分）?（4）結晶、過濾（2分）
（5）2Ni 2+ ＋ClO - ＋4OH - ＝2NiOOH↓＋Cl - ＋H 2 O（3分）



試題分析：（1）“堿浸”過程中是為了除去鋁及其氧化物Al 2 O 3 ，鋁和氧化鋁都可以和強堿反應，溶解得到偏鋁酸鹽，反應的離子方程式分別為2Al+2OH - +2H 2 O＝2AlO 2 - +3H 2 ↑、Al 2 O 3 +2OH - ＝2AlO 2 - +3H 2 O。
（2）“酸浸”時主要是溶解鎳金屬和鐵單質及其氧化物，依據制備目的是得到NiSO 4 ?7H 2 O，因此加入的酸不能引入新的雜質，所以需要加入硫酸進行酸浸；鎳、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鎳溶液，因此濾液②中可能含有的金屬離子是Ni 2+ 、Fe 2+ 。
（3）硫酸鎳溶液需要蒸發濃縮結晶析出，為防止鎳離子水解生成氫氧化鎳沉淀，需要控制溶液pH。
（4）步驟A的操作順序是加熱濃縮、冷卻、結晶、過濾。
（5）NiSO 4 在強堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH，因此該反應的離子方程式是2Ni 2+ ＋ClO - ＋4OH - ＝2NiOOH↓＋Cl - ＋H 2 O。

標簽：含有氫氧化陽離子