（1）由該金屬外觀與銀相似，可知該金屬是銀白色；由可以制成鍋做生活用品，可知該金屬具有延展性、導(dǎo)熱性，由其導(dǎo)電性比銀弱，可知該金屬具有導(dǎo)電性，由其合金輕而堅韌可用作制造飛機的材料，可知該金屬密度小硬度大；
（2）金屬在空氣中能形成一層致密的氧化膜，說明該金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，由用來冶煉高熔點金屬可知該金屬具有還原性；
（3）反應(yīng)物是A和四氧化三鐵，生成物是鐵和A的氧化物，用觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式為：8A+3Fe3O4

?高溫?
.

? 9Fe+4A2O3；
故答案為：（1）銀白色、具有延展性、導(dǎo)熱性、具有導(dǎo)電性、密度小硬度大；（2）易與氧氣發(fā)生反應(yīng)、具有還原性；（3）8A+3Fe3O4

?高溫?
.

? 9Fe+4A2O3．

高中化學(xué)知識點總結(jié)

1．氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。??

2．不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。??

3．不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。??


5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。??

6．常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2??

7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2??

8．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。??

9．氟元素既有氧化性也有還原性。 F－是F元素能失去電子具有還原性。??

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。??

11．全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。??

12．ALCL3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。??

13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：??
F-

標(biāo)簽：高中化學(xué)知識點總結(jié)