（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
依據(jù)蓋斯定律①-②得到
CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-524.8KJ/mol；
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的煤炭合成氣物質(zhì)的量為1.5mol，與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中2mol合成氣完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移4mol，所以1.5mol合成氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol；
故答案為：-524.8；?3；
（2）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖象分析溫度越高，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
①a．反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化，壓強不變，體系壓強保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a正確；
b．化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，密閉容器中CO、H2、CH3OH（g）3種氣體共存不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯誤；
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：2是反應(yīng)比，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c錯誤；
d．每消耗1mol CO的同時生成2molH2，說明正逆反應(yīng)速率相同，證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d正確；
故答案為：a?d；
②依據(jù)圖象分析可知AB是同溫度下的平衡，平衡常數(shù)隨溫度變化，所以平衡常數(shù)不變；達(dá)到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間，C點溫度高反應(yīng)速率快達(dá)到反應(yīng)速率需要的時間短，tA＞tC，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫、加壓、分離出甲醇；
故答案為：一樣；?大于；降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來；
（3）燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)猓靡欢ū壤腖i2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的，正極反應(yīng)是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2CO2=2CO32-；
故答案為：O2+4e-+2CO2=2CO32-；

標(biāo)簽：能源貧油我國