化學反應(yīng)速率與活化能實驗報告中na2s2o3的用量過多或過少對實驗結(jié)果有影響。
因為na2s2o3屬于催化劑，用量肯定會對實驗結(jié)果有影響。硫代硫酸鈉的量應(yīng)該遠遠小于碘化鉀和過硫酸的量，從而使碘化鉀和過硫酸的濃度基本不變，這樣測得的反應(yīng)速率，也就是平均速率才約等于瞬時速率。所以na2s2o3的用量不能太多。
由于需要化學反應(yīng)的測時間，na2s2o3的用量太少，會迅速變色，測時間不方便，實驗結(jié)果不準確。所以na2s2o3的用量不能太少。



擴展資料：
其他影響結(jié)果的因素：

（1）壓強：對于有氣體參與的化學反應(yīng)，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就不變。
因為濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會增加。
（2）溫度：只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大（主要原因）。當然，由于溫度升高，使分子運動速率加快,，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會相應(yīng)加快（次要原因）。
（3）濃度：當其它條件一致下，增加反應(yīng)物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率增加，但活化分子百分數(shù)是不變的 。
參考資料來源：搜狗百科- 表觀活化能
參考資料來源：搜狗百科- ?活化能

標簽：實驗化學反應(yīng)活化