（1）氨催化氧化的產物是一氧化氮和水，是工業(yè)生產硝酸獲得一氧化氮的一步反應，化學方程式為4NH3+5O2

催化劑
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△ 4NO+6H2O；
化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故：4NH3+5O2

催化劑
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△ 4NO+6H2O的平衡常數(shù)K=
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2) ；
該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，所以K值減小；
故答案為：4NH3+5O2

催化劑
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△ 4NO+6H2O；
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2) ；減小；
（2）4NH3+5O2

催化劑
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△ 4NO+6H2O，正反應為放熱反應，正反應為體積增大的反應，
a．減小壓強，平衡向體積增大的方向移動，向正反應進行，氨氣的轉化率增大，故a正確；
b．增大反應物氧氣的濃度，平衡向正反應方向移動，氨氣的轉化率增大，故b正確；
c．使用催化劑平衡不移動，NH3轉化率不變，故c錯誤；
d．降低溫度平衡向放熱的方向移動，即正反應方向移動，NH3轉化率提高，故d正確；
e．及時分離出NH3平衡逆向移動，NH3轉化率降低，故e錯誤；
故選abd；
（3）根據(jù)化學平衡移動原理：增加原料氣中空氣的量，即加大了氧氣的量可以使平衡向右移動，提高氨的轉化率和一氧化氮的生成率，
故答案為：提高氨的轉化率和一氧化氮的生成率；
（4）在氨催化氧化時，將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)，可以增大單位質量的催化劑與反應物的接觸面積，讓反應更充分，
故答案為：增大單位質量的催化劑與反應物的接觸面積；
（5）水吸收二氧化氮生成硝酸的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應放熱，可以使平衡向右移動的方法是：加壓、降溫或及時把生成的硝酸移走，
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；加壓、降溫（及時移走生成的硝酸）．

標簽：氧化一氧化氮生產過程