催化劑（化學中）的作用：
酶作用在于降低反應活化能（Energy of activation EACT）：
酶促反應速度比非催化反應高108~1020倍，比一般催化反應高107~1013。
化學反應速率依賴三個因素：碰撞頻率、能量因素、概率因素（有效碰撞）。
有效碰撞：能發生化學反應的分子間碰撞。
活化分子：能發生有效碰撞的分子。
活化能：在任何化學反應中，反應物分子必須超過一定的能閾，成為活化的狀態，才能發生變化，形成產物。這種比一般分子高出的能量或提高低能分子達到活化狀態的能量，稱為活化能。

從初態轉化為過渡態需要能量，即為活化能，活化能越大，中間產物越難形成，反應越難進行。

無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝

（1）根據工藝流程可知氯化爐的產物，經冷卻、升華可制備無水AlCl3，說明氯化爐的產物中含有A1C13，冷凝器尾氣含有CO，所以Al2O3、C12和C反應，生成A1C13和CO，反應方程式為A12O3+3C12+3C

?高溫?
.

? 2A1C13+3CO
（2）Cl2有強氧化性，將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為2C1-．反應離子方程式為SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，FeCl3熔點、沸點較低，升華制備無水AlCl3，應除FeCl3去．所以加入少量Al目的是除去FeCl3，
（4）①除雜過程中鐵離子與氫氧根離子結合成氫氧化鐵沉淀，鋁離子與氫氧根離子結合成偏鋁酸根和水，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓????Al3++4OH-=AlO2-+2H2O??
②根據鐵原子守恒，令含有雜質FeCl3質量為m，則
?? Fe2O3～～～～～2FeCl3
??160?????????????? 325
? 0.32g?????????????m

160
0.32g ＝
325
m
解得，m=0.65g，
所以AlCl3產品的純度為
16.25g?0.65g
16.25g ×100%=96%，
（5）將AlCl3?6H2O脫水制備無水氯化鋁可在HCl氣流中加熱脫結晶水
故答案為：（1）A12O3+3C12+3C???

?高溫?
.

? ???2A1C13+3CO
（2）SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+???（3）除去FeCl3
（4）①Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓????Al3++4OH-=AlO2-+2H2O?? ②96%
（5）在HCl氣流中加熱脫結晶水

標簽：無水鋁土礦有機合成