（1）由表中數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)一定時，溫度升高時，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：壓強(qiáng)一定時，溫度升高時，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，增大壓強(qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時增大成本，故通常采取采用常壓而不是高壓，
故答案為：增大壓強(qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時增大成本；
（3）催化劑縮短到達(dá)平衡時間，不影響平衡移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變；
反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，催化劑不改變始態(tài)和終態(tài)的能量，使用催化劑反應(yīng)熱不變，
故答案為：否；否；
（4）SO2和SO3會導(dǎo)致酸雨；
氨水二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)離子方程式為：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；
與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)離子方程式為：2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O，
故答案為：酸雨；2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O；
（5）1萬噸98%的硫酸含有H2SO4的質(zhì)量為1×1010×98%=9.8×109g，
令需要SO3的質(zhì)量為m，放出的熱量為y，則：
?? 2H2SO4～2SO3～Q=196.9kJ
2×98g??? ?2×80g???? 196.9kJ
9.8×109g??? m????????? y
所以2×98g：9.8×109g=2×80g：m，解得m=8×109g=8×103t
所以2×98g：196.9kJ=9.8×109g：y，解得y=9.85×109kJ
答：需要的SO3質(zhì)量為8×103t，生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量為9.85×109kJ．

標(biāo)簽：應(yīng)將轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)