催化劑
定義：又叫觸媒。根據(jù)國際純粹與應用化學聯(lián)合會（IUPAC）于1981年提出的定義，催化劑是一種物質(zhì)，它能夠改變反應的速率而不改變該反應的標準Gibbs自由焓變化。這種作用稱為催化作用。涉及催化劑的反應為催化反應。
催化劑（catalyst）會誘導化學反應發(fā)生改變，而使化學反應變快或減慢或者在較低的溫度環(huán)境下進行化學反應。催化劑在工業(yè)上也稱為觸媒。
初中書上定義：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
可在波茲曼分布（Boltzmann distribution）與能量關系圖（energy profile diagram）中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經(jīng)由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。但在有催化劑的環(huán)境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。
催化劑有三種類型，它們是：均相催化劑、多相催化劑和生物催化劑。
均相催化劑和它們催化的反應物處于同一種物態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、或者氣態(tài)）。例如：如果反應物是氣體，那么催化劑也會是一種氣體。笑氣（四氧化二氮）是一種惰性氣體，被用來作為麻醉劑。然而，當它與氯氣和日光發(fā)生反應時，就會分解成氮氣和氧氣。這時，氯氣就是一種均相催化劑，它把本來很穩(wěn)定的笑氣分解成了組成元素。
多相催化劑和它們催化的反應物處于不同的狀態(tài)。例如：在生產(chǎn)人造黃油時，通過固態(tài)鎳（催化劑），能夠把不飽和的植物油和氫氣轉變成飽和的脂肪。固態(tài)鎳是一種多相催化劑，被它催化的反應物則是液態(tài)（植物油）和氣態(tài)（氫氣）。
酶是生物催化劑。活的生物體利用它們來加速體內(nèi)的化學反應。如果沒有酶，生物體內(nèi)的許多化學反應就會進行得很慢，難以維持生命。大約在37℃的溫度中（人體的溫度），酶的工作狀態(tài)是最佳的。如果溫度高于50℃或60℃，酶就會被破壞掉而不能再發(fā)生作用。因此，利用酶來分解衣物上的污漬的生物洗滌劑，在低溫下使用最有效。
催化劑分均相催化劑與非均相催化劑。非均相催化劑呈現(xiàn)在不同相（Phase）的反應中（例如：固態(tài)催化劑在液態(tài)混合反應），而均相催化劑則是呈現(xiàn)在同一相的反應（例如：液態(tài)催化劑在液態(tài)混合反應）。一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或zh-ch:底物;zh-tw:受質(zhì)）吸附在催化劑的表面，反應物內(nèi)的鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產(chǎn)生，但又因產(chǎn)物與催化劑間的鍵并不牢固，而使產(chǎn)物出現(xiàn)。目前已知許多表反應發(fā)生吸附反應的不同可能性的結構位置。

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