（1）稀硝酸與銀反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，方程式為：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；
故答案為：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；
（2）①M(fèi)nO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol-1
②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律：①+②得：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=-123.7?kJ?mol-1
故答案為：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=-123.7 kJ?mol-1；
（3）過(guò)氧化氫中存在H-O極性共價(jià)鍵，O-O非極性共價(jià)鍵；
故答案為：極性鍵、非極性鍵；
（4）雙氧水與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O；
同時(shí)在二氧化錳做催化劑條件下，雙氧水發(fā)生分解生成水和氧氣，方程式為：2H2O2═O2↑+2H2O，所以H2O2的實(shí)際消耗量比理論值高；
故答案為：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O； 2H2O2═O2↑+2H2O；
（5）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽存在碳酸根離子的水解平衡：CO32-+H2O? HCO3-+OH-，所以Na2CO3溶液pH＞7顯堿性，III所得溶液pH約為6 顯弱酸性（1分），后者滴加到前者中，溶液中c（OH-）較大，Mn2+與OH-生成Mn （OH）2沉淀；
故答案為：Na2CO3溶液pH＞7顯堿性，III所得溶液pH約為6 顯弱酸性，后者滴加到前者中，溶液中c（OH-）較大，Mn2+與OH-生成Mn （OH）2沉淀；
（6）MnCO3在空氣中灼燒生成二氧化錳和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2；
故答案為：2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．

標(biāo)簽：碳粉中物工藝流程